ہائی اسکول
کیمیا: مادے کی مقدار، حرارتی کیمیا، گیسیں، محلول
کاربن ڈائی آکسائیڈ CO₂ کے 0.50 mol کی کمیت گرام میں کتنی ہے؟ ایٹمی کمیتیں C=12، O=16 لیں۔
مالیکیول CO₂ کی سالمی کمیت 12+16×2=44 ہے، اس لیے 0.50 mol کی کمیت 44×0.50=22 g ہے۔ جواب 44 g اس شخص کے لیے جال ہے جو اسے 1 mol سے گڈمڈ کر دے۔ “کمیت ＝ مولر کمیت × مادے کی مقدار” کو میکانکی طور پر لاگو کریں۔
مثالی گیس کے کتنے مول 0℃ اور 1.013×10⁵ Pa (معیاری حالت) پر 11.2 L جگہ گھیرتے ہیں؟
معیاری حالت میں کسی بھی گیس کا 1 mol تقریباً 22.4 L جگہ گھیرتا ہے، اس لیے 11.2÷22.4=0.50 mol۔ الٹی تقسیم، یعنی 22.4÷11.2=2.0، روایتی غلطی ہے۔ تقسیم کی سمت یاد رکھیں: “حجم ÷ 22.4”۔
سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ کے 0.20 mol/L محلول کے 500 mL میں NaOH کے کتنے مول ہوتے ہیں؟
مولر ارتکاز × حجم (L) ＝ مادے کی مقدار، اس لیے 0.20×0.500=0.10 mol۔ مخصوص غلطی یہ ہے کہ 500 mL کو 0.5 L میں تبدیل کرنا بھول کر 0.20 mol جواب دیا جائے۔ گر یہ ہے کہ سب سے پہلے mL→L تبدیلی کریں۔
گاڑھے سلفیورک ایسڈ کا کمیتی فیصد ارتکاز 98% اور کثافت 1.8 g/cm³ ہے۔ اس کا مولر ارتکاز mol/L میں تقریباً کتنا ہے؟ مالیکیول H₂SO₄ کی سالمی کمیت 98 لیں۔
محلول کے 1 L ＝ 1000 cm³ کی کمیت 1800 g ہے؛ اس کا 98% حصہ H₂SO₄ ہے، یعنی 1764 g، اور اسے سالمی کمیت 98 سے تقسیم کرنے پر 18 mol/L ملتا ہے۔ کثافت سے ضرب دینا بھول جانے سے 1.8 جیسے غلط جواب آتے ہیں۔ اسے تین مراحل میں حل کریں: “1 L لیں → محلول کی کمیت → منحل کی کمیت → mol”۔
مثالی گیس کے کتنے مول 27℃ اور 8.3×10⁴ Pa پر 3.0 L جگہ گھیرتے ہیں؟ گیس مستقل R=8.3×10³ Pa・L/(K・mol) لیں۔
مساوات PV=nRT سے n=PV/RT=(8.3×10⁴×3.0)/(8.3×10³×300)=0.10 mol۔ اگر 27 کو جوں کا توں رکھ دیں تو جواب کا درجۂ مقدار غلط ہو جاتا ہے۔ اٹل اصول یہ ہے کہ مطلق درجۂ حرارت T=27+273=300 K میں تبدیل کریں۔
پانی H₂O کے 1 mol میں ہائیڈروجن کے کتنے ایٹم ہوتے ہیں؟ ایووگیڈرو مستقل 6.0×10²³ /mol لیں۔
پانی کے ایک مالیکیول میں H کے 2 ایٹم ہوتے ہیں، اس لیے 6.0×10²³×2=1.2×10²⁴ ایٹم۔ قیمت 6.0×10²³ ایک جال ہے: یہ مالیکیولز کی تعداد ہے۔ “مالیکیولز کی تعداد × ایک مالیکیول میں ایٹموں کی تعداد” کبھی نہ بھولیں۔
نائٹروجن N₂ اور آکسیجن O₂ کو 4:1 کی مول نسبت میں ملایا جاتا ہے۔ آمیزے کی اوسط سالمی کمیت کیا ہے؟ سالمی کمیتیں N₂=28، O₂=32 لیں۔
مول کسر استعمال کرتے ہوئے وزنی اوسط لیں: 28×0.80＋32×0.20＝22.4＋6.4＝28.8۔ سادہ اوسط 30.0 سب سے بڑا جال ہے۔ یہ یاد رکھنا کہ ہوا کی اوسط سالمی کمیت تقریباً 29 ہے، جانچ کا ایک آسان ذریعہ ہے۔
جسم مرکزی مکعبی جالی والے دھاتی کرسٹل میں ایک ایٹم کے کتنے قریب ترین ہمسایہ ایٹم ہوتے ہیں (کوآرڈینیشن نمبر)؟
جسم مرکزی مکعبی جالی میں مرکز والا ایٹم مکعب کے کونوں پر موجود 8 ایٹموں کو چھوتا ہے، اس لیے کوآرڈینیشن نمبر 8 ہے۔ قیمت 12 سطح مرکزی مکعبی اور مسدس قریبی پیکنگ ساختوں کا کوآرڈینیشن نمبر ہے، جن سے گڈمڈ ہونا آسان ہے۔ انہیں جوڑے کی صورت میں یاد کریں: “جسم مرکزی ＝ 8، سطح مرکزی اور مسدس ＝ 12”۔
سطح مرکزی مکعبی جالی کے اکائی خلیے میں کتنے ایٹم ہوتے ہیں؟
حساب: 8 کونے×1/8＋6 سطحی مراکز×1/2＝1＋3＝4 ایٹم۔ اگر کونوں یا سطحوں کے ایٹموں کو پورے ایٹم گنیں تو 8 یا 6 آتا ہے۔ ہمیشہ اکائی خلیے سے تعلق رکھنے والے حصے استعمال کریں (کونا 1/8، سطح 1/2، کنارہ 1/4)۔
کون سا مادہ شریک گرفتی (covalent) کرسٹل ہونے کے باوجود ٹھوس حالت میں بجلی اچھی طرح گزارتا ہے؟
گریفائٹ میں ہر کاربن ایٹم کے چار گرفتی الیکٹرانوں میں سے ایک مستوی ساخت میں آزادانہ حرکت کر سکتا ہے، اس لیے یہ بجلی گزارتا ہے۔ ہیرا اسی عنصر سے بنا ہے، لیکن اس کے تمام الیکٹران بانڈ بنانے میں استعمال ہو جاتے ہیں، اس لیے یہ غیر موصل ہے۔ یاد رکھیں کہ “شریک گرفتی کرسٹلوں میں صرف گریفائٹ استثنا ہے”۔
پانی H₂O کا نقطۂ کھولاؤ ہائیڈروجن سلفائیڈ H₂S سے، جو اسی گروپ 16 کا ہائیڈروجن مرکب ہے اور جس کی سالمی کمیت زیادہ ہے (H₂O＝18، H₂S＝34)، نمایاں طور پر زیادہ ہونے کی بنیادی وجہ کیا ہے؟
زیادہ برقی منفیت والے O سے جڑا ہوا H، ساتھ والے مالیکیول کے O کے ساتھ ہائیڈروجن بانڈ بناتا ہے، اس لیے انہیں الگ کرنے کے لیے بہت زیادہ توانائی درکار ہوتی ہے۔ شریک گرفتی بانڈ کی مضبوطی نقطۂ کھولاؤ (جو مالیکیولز کو ایک دوسرے سے الگ کرنے سے متعلق ہے) سے الگ معاملہ ہے، اس لیے دھوکا نہ کھائیں۔ یاد رکھیں: “F، O یا N سے جڑا H یعنی ہائیڈروجن بانڈ”۔
جب امونیا NH₃ ہائیڈروجن آئن H⁺ سے مل کر امونیم آئن NH₄⁺ بناتا ہے تو کس قسم کا نیا بانڈ بنتا ہے؟
جب N کا تنہا جوڑا (lone pair) یک طرفہ طور پر H⁺ کو دیا جائے تو بننے والا بانڈ رابطی بانڈ ہے۔ یہ بھی اکثر پوچھا جاتا ہے کہ بن جانے کے بعد اسے دوسرے N–H شریک گرفتی بانڈوں سے بالکل الگ نہیں پہچانا جا سکتا۔ اسے یوں پکا کریں: “وہ شریک گرفتی بانڈ جس میں الیکٹران جوڑا ایک ہی جانب سے آئے ＝ رابطی بانڈ”۔
سطح مرکزی مکعبی جالی میں فرض کریں a جالی مستقل (اکائی خلیے کا کنارہ) اور r ایٹمی رداس ہے۔ کون سا رشتہ درست ہے؟
سطح مرکزی مکعبی جالی میں ایٹم سطح کے وتر کے ساتھ ساتھ ایک دوسرے کو چھوتے ہیں، اور اس وتر کی لمبائی √2a چار رداسوں کے برابر ہے۔ رشتہ √3a جسم مرکزی مکعبی جالی کا ہے (مکعب کے جسمانی وتر کے ساتھ رابطہ) اور یہ سب سے عام جال ہے۔ اسے شکل سے سیکھیں: “سطح مرکزی میں سطح کا وتر، جسم مرکزی میں جسم کا وتر”۔
نئے نصاب میں تعامل کی حرارت کو اینتھالپی کی تبدیلی ΔH سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ حرارت خارج کرنے والے (exothermic) تعامل کے لیے ΔH کی درست علامت کون سی ہے؟
حرارت خارج کرنے والے تعامل میں نظام توانائی خارج کرتا ہے اور نظام کی اینتھالپی کم ہو جاتی ہے، اس لیے ΔH منفی ہوتا ہے۔ پرانے نصاب کی حرارتی کیمیائی مساواتوں میں حرارت کا اخراج ＋Q لکھا جاتا تھا، اس لیے علامت الٹی تھی — یہی الجھن کا سب سے بڑا نکتہ ہے۔ یاد رکھیں: “باہر جاتی ہے، اس لیے منفی”۔
میتھین CH₄ کی احتراق کی اینتھالپی ΔH＝−891 kJ/mol ہے۔ جب میتھین کا 0.50 mol مکمل طور پر جلایا جائے تو تقریباً کتنے kJ حرارت خارج ہوتی ہے؟
چونکہ فی 1 mol 891 kJ خارج ہوتی ہے، اس لیے 0.50 mol سے 891×0.50≒446 kJ خارج ہوتی ہے۔ دھیان رہے کہ اگرچہ ΔH منفی ہے، “خارج ہونے والی حرارت کی مقدار” کا جواب مثبت قیمت میں دیا جاتا ہے۔ اسے “حرارت کی مقدار ＝ |ΔH| × mol” سے حل کریں۔
دیا گیا ہے کہ C(graphite)＋O₂→CO₂ کے لیے ΔH₁＝−394 kJ اور CO＋1/2O₂→CO₂ کے لیے ΔH₂＝−283 kJ ہے۔ تعامل C(graphite)＋1/2O₂→CO کے لیے ΔH کتنا kJ ہے؟
مطلوبہ تعامل (مساوات 1)−(مساوات 2) ہے، اس لیے ΔH＝−394−(−283)＝−111 kJ۔ دونوں کو جمع کر کے −677 نکالنا مخصوص غلطی ہے۔ ہیس کے قانون کا عمل ذہن میں رکھیں: “مساواتوں کو اس طرح منفی کریں کہ CO₂ ختم ہو جائے”۔
عمل انگیز ڈالنے سے تعامل کے تیز ہو جانے کی درست وجہ کون سی ہے؟
عمل انگیز کم ایکٹیویشن توانائی (activation energy) والا ایک الگ راستہ فراہم کرتا ہے، جس سے ان مالیکیولز کا تناسب بڑھ جاتا ہے جو درّہ پار کر سکتے ہیں۔ معیاری جال ΔH ہے (آغاز اور اختتام کے درمیان فرق)، جسے عمل انگیز نہیں بدلتا۔ اسے یوں تصور کریں: “عمل انگیز درّے کو نیچا کرتا ہے لیکن وادی کی گہرائی نہیں بدلتا”۔
درجۂ حرارت بڑھانے پر تعامل کی شرح نمایاں طور پر بڑھ جانے کی بنیادی وجہ کیا ہے؟
درجۂ حرارت بڑھنے پر مالیکیولز کی حرکی توانائی کی تقسیم زیادہ توانائی کی طرف پھیل جاتی ہے، اور درّہ پار کر سکنے والے مالیکیولز کا تناسب تیزی سے بڑھ جاتا ہے۔ ایکٹیویشن توانائی خود درجۂ حرارت سے نہیں بدلتی (اسے عمل انگیز بدلتا ہے)۔ دونوں کو الگ رکھیں: “درجۂ حرارت → تناسب بڑھتا ہے؛ عمل انگیز → درّہ نیچا ہوتا ہے”۔
درج ذیل میں سے کون سی تبدیلی ایسی ہے جس کی اینتھالپی کی تبدیلی ΔH＞0 (حرارت جذب کرنے والی) ہے؟
امونیم نائٹریٹ کا حل ہونا ماحول سے حرارت لیتا ہے — یہ حرارت جذب کرنے والی تبدیلی ہے جو فوری ٹھنڈک والے پیک میں استعمال ہوتی ہے۔ احتراق، تعدیل اور دھاتوں کی تکسید سب حرارت خارج کرنے والے عام تعاملات ہیں۔ انہیں ایک سیٹ کے طور پر یاد کریں: “ٹھنڈک والا پیک ＝ NH₄NO₃ کا حل ہونا ＝ ΔH＞0”۔
توازن N₂＋3H₂ ⇌ 2NH₃ (ΔH＜0) کے لیے، مستقل درجۂ حرارت پر دباؤ بڑھانے سے توازن کو کیا ہوتا ہے؟
دباؤ بڑھانے پر توازن اس سمت میں کھسکتا ہے جس میں گیس کے مالیکیولز کی کل تعداد کم ہو (بائیں طرف 4 مالیکیول → دائیں طرف 2 مالیکیول)، تاکہ دباؤ دوبارہ کم ہو۔ دھیان رہے کہ دباؤ بدلنے سے توازنی مستقل نہیں بدلتا۔ اس کا فیصلہ “لی شاتلیے (Le Chatelier) ＝ تبدیلی کو بے اثر کرنے والی سمت” سے کریں۔
توازن N₂＋3H₂ ⇌ 2NH₃ (ΔH＜0 والا حرارت خارج کرنے والا تعامل) کے لیے، مستقل دباؤ پر درجۂ حرارت بڑھانے سے توازن کو کیا ہوتا ہے؟
گرم کرنے پر توازن حرارت جذب کرنے والی سمت (الٹے تعامل کی طرف، بائیں جانب) کھسکتا ہے اور حرارت جذب کر کے درجۂ حرارت کے اضافے کو بے اثر کرتا ہے۔ یہ “دائیں جانب، کیونکہ زیادہ درجۂ حرارت اسے تیز کرتا ہے” نہیں ہے۔ گر یہ ہے کہ تعامل کی شرح کو توازن کے کھسکنے سے الگ رکھیں: یہ الگ الگ سوالات ہیں۔
توازن کی حالت میں موجود تعامل میں عمل انگیز ڈالنے سے توازن کو کیا ہوتا ہے؟
عمل انگیز سیدھے اور الٹے دونوں تعاملات کو ایک ہی تناسب سے تیز کرتا ہے، اس لیے نہ توازن کا مقام بدلتا ہے اور نہ توازنی مستقل۔ یہ سمجھنا کہ “عمل انگیز NH₃ کی پیداوار بڑھاتا ہے” مخصوص غلطی ہے۔ یاد رکھیں کہ عمل انگیز کا واحد فائدہ یہ ہے کہ توازن جلدی حاصل ہو جاتا ہے۔
تعامل N₂＋3H₂ ⇌ 2NH₃ کے ارتکازی توازنی مستقل K کا درست اظہار کون سا ہے؟
توازنی مستقل “حاصلات ／ متعاملات” ہوتا ہے، جس میں ہر ارتکاز کو اس کے عددی سر کی قوت دی جاتی ہے۔ عددی سروں سے ضرب دینا، یا قوت نما بھول جانا، معیاری غلطیاں ہیں۔ اظہار بناتے وقت یہ دہرائیں کہ “عددی سر کندھوں پر سوار ہوتے ہیں” (یعنی قوت نما بن جاتے ہیں)۔
مستقل حجم والے برتن میں H₂ کا 1.0 mol اور I₂ کا 1.0 mol ڈال کر گرم کیا گیا۔ توازن H₂＋I₂ ⇌ 2HI قائم ہوا اور HI کا 1.6 mol بنا۔ اس درجۂ حرارت پر توازنی مستقل K کیا ہے؟
چونکہ HI کا 1.6 mol بنا، اس لیے H₂ اور I₂ میں سے ہر ایک کا 0.80 mol تعامل میں شامل ہوا اور ہر ایک کا 0.20 mol باقی رہا۔ K＝(1.6)²／(0.20×0.20)＝2.56／0.04＝64 (اس تعامل میں دونوں جانب مالیکیولز کی تعداد برابر ہے، اس لیے حجم کٹ جاتا ہے)۔ تعامل میں شامل مقدار x کی جدول بنانا توازن کے حساب کا سیدھا راستہ ہے؛ HI＝2x کو x سمجھ لینے سے 16 جیسے جواب آتے ہیں۔
ایسیٹک ایسڈ کے 0.10 mol/L محلول کا، جس کا آئن کاری کا درجہ 0.010 ہے، pH کیا ہے؟
یہاں [H⁺]＝ارتکاز×آئن کاری کا درجہ＝0.10×0.010＝1.0×10⁻³ mol/L، اس لیے pH＝3۔ سب سے بڑا جال یہ ہے کہ آئن کاری کے درجے کو نظر انداز کر کے اسے طاقتور تیزاب سمجھا جائے، جس سے pH＝1 آتا ہے۔ انہیں الگ الگ استعمال کریں: “کمزور تیزاب کے لیے cα، طاقتور تیزاب کے لیے خود ارتکاز”۔
25℃ پر pH＝12 والے سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ محلول میں ہائیڈرو آکسائیڈ آئن کا ارتکاز [OH⁻] کیا ہے؟ پانی کا آئنی حاصل ضرب 1.0×10⁻¹⁴ (mol/L)² لیں۔
اگر pH＝12 ہو تو [H⁺]＝10⁻¹² mol/L، اور آئنی حاصل ضرب سے [OH⁻]＝10⁻¹⁴÷10⁻¹²＝10⁻² mol/L۔ جواب 10⁻¹² دینا، جو خود [H⁺] کی قیمت ہے، جال ہے۔ اگر “pH＋pOH＝14” استعمال کریں تو فوراً pOH＝2 مل جاتا ہے۔
سلفیورک ایسڈ H₂SO₄ میں سلفر ایٹم S کا تکسیدی عدد کیا ہے؟
H کو ＋1 اور O کو −2 لیں تو (＋1)×2＋S＋(−2)×4＝0 سے S＝＋6 ملتا ہے۔ اسے SO₂ کے ＋4 یا H₂S کے −2 سے آسانی سے گڈمڈ کیا جاتا ہے۔ بنیادی طریقہ یہ ہے کہ “مرکب میں تکسیدی اعداد کا مجموعہ ＝ 0” سے الٹا حساب کریں۔
پرمینگنیٹ آئن MnO₄⁻ میں مینگنیز Mn کا تکسیدی عدد کیا ہے؟
O کو −2 لیں تو Mn＋(−2)×4＝−1 سے Mn＝＋7 ملتا ہے۔ آئن کی صورت میں بہت سے طلبہ مجموعے کو آئن کے چارج کے برابر کرنا بھول جاتے ہیں اور ＋8 کی طرف چلے جاتے ہیں۔ اسے وجہ کے ساتھ سیکھیں: KMnO₄ اتنا طاقتور عاملِ تکسید اس لیے ہے کہ Mn اپنے سب سے بڑے تکسیدی عدد ＋7 پر ہوتا ہے۔
زنک Zn اور کاپر Cu میں سے کون سی دھات ہلکے ہائیڈروکلورک ایسڈ میں حل ہو کر ہائیڈروجن خارج کرتی ہے؟ وجہ سمیت درست بیان چنیں۔
صرف وہ دھاتیں جن کا آئن بننے کا رجحان (ionisation tendency) H₂ سے زیادہ ہو، ہلکے تیزابوں سے تعامل کر کے ہائیڈروجن خارج کرتی ہیں۔ Zn، H کے بائیں جانب اور Cu دائیں جانب ہے، اس لیے Cu حل نہیں ہوتا۔ آئن بننے کے رجحان کی ترتیب میں H کا مقام ہمیشہ پکا یاد رکھیں (K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞(H₂)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au)۔
ڈینیئل سیل (Zn｜ZnSO₄ محلول｜CuSO₄ محلول｜Cu) میں کون سی دھات منفی الیکٹروڈ کے طور پر حل ہوتی ہے؟
زیادہ آئن بننے کے رجحان والا Zn، Zn²⁺ کے طور پر حل ہوتا ہے (تکسید) اور الیکٹران خارج کرتا ہے، اس لیے یہ منفی الیکٹروڈ ہے۔ یہ مطابقت کہ “جس الیکٹروڈ سے الیکٹران باہر بہتے ہیں ＝ منفی الیکٹروڈ ＝ تکسید” آسانی سے الجھ جاتی ہے۔ یاد رکھیں: “زیادہ آئن بننے کے رجحان والی دھات منفی الیکٹروڈ ہے”۔
جب سیسے کی ذخیرہ بیٹری ڈسچارج ہوتی ہے تو دونوں الیکٹروڈز کی کمیت کیسے بدلتی ہے؟
ڈسچارج کے دوران لیڈ(II) سلفیٹ PbSO₄ بنتا ہے اور دونوں الیکٹروڈز کی سطح پر چپک جاتا ہے، اس لیے دونوں کی کمیت بڑھ جاتی ہے۔ جال یہ سوچنا ہے کہ “یہ حل ہوتا ہے، اس لیے کمیت گھٹتی ہے”: دراصل Pb²⁺ محلول میں نہیں جاتا بلکہ وہیں PbSO₄ میں بدل جاتا ہے۔ ایک سیٹ کے طور پر یاد کریں: “ڈسچارج ＝ دونوں الیکٹروڈز پر PbSO₄، اس لیے دونوں کی کمیت بڑھتی ہے، اور ہلکا سلفیورک ایسڈ مزید ہلکا ہو جاتا ہے”۔
سوڈیم کلورائیڈ کے آبی محلول کی برق پاشیدگی کرنے پر کیتھوڈ پر کون سی گیس خارج ہوتی ہے؟
آئن Na⁺ کا آئن بننے کا رجحان اتنا زیادہ ہے کہ اس کی تخفیف نہیں ہوتی، اس لیے اس کی جگہ پانی کی تخفیف ہوتی ہے اور H₂ خارج ہوتی ہے۔ یہ سوچنا کہ “کیتھوڈ ہے، اس لیے Na جمع ہوگا” مخصوص غلطی ہے۔ یاد رکھیں: “زیادہ آئن بننے کے رجحان والے مثبت آئن کے آبی محلول میں ہائیڈروجن خارج ہوتی ہے”۔
پلاٹینم الیکٹروڈز کے ساتھ کاپر(II) سلفیٹ کے آبی محلول کی برق پاشیدگی کرنے پر اینوڈ پر کون سی تبدیلی ہوتی ہے؟
آئن SO₄²⁻ کی تکسید مشکل ہے، اس لیے اس کی جگہ پانی کی تکسید ہوتی ہے اور O₂ خارج ہوتی ہے۔ تانبے کا جمع ہونا کیتھوڈ کی تبدیلی ہے، اس لیے دونوں کو گڈمڈ نہ کریں۔ فیصلے کا اصول یہ ہے: “اینوڈ پر: اگر Cl⁻ موجود ہو تو Cl₂، ورنہ O₂ (جب الیکٹروڈ Pt یا C ہوں)”۔
کاپر(II) سلفیٹ کے آبی محلول کی 0.50 A کرنٹ سے 1930 سیکنڈ تک برق پاشیدگی کی گئی۔ کیتھوڈ پر کتنے گرام تانبا جمع ہوتا ہے؟ فیراڈے مستقل 9.65×10⁴ C/mol اور Cu=64 لیں۔
برقی مقدار 0.50×1930＝965 C ہے، اس لیے الیکٹران 965÷96500＝0.010 mol ہیں۔ Cu²⁺＋2e⁻→Cu سے تانبا الیکٹرانوں کا نصف، یعنی 0.0050 mol ہے، اور اس کی کمیت 0.0050×64＝0.32 g ہے۔ عددی سر “1 Cu کے لیے 2e⁻” بھول کر 0.64 g جواب دینا سب سے عام غلطی ہے۔
سلفیورک ایسڈ سے تیزابی بنائے گئے 0.020 mol/L پوٹاشیم پرمینگنیٹ محلول کے 10 mL کے ساتھ ہائیڈروجن پیرآکسائیڈ H₂O₂ کے کتنے مول پوری طرح تعامل کرتے ہیں؟ آئن MnO₄⁻ 5e⁻ قبول کرتا ہے اور H₂O₂ 2e⁻ خارج کرتا ہے۔
آئن MnO₄⁻ کی مقدار 0.020×0.010＝2.0×10⁻⁴ mol ہے۔ دیے اور لیے گئے الیکٹرانوں کو برابر کرنے سے MnO₄⁻ : H₂O₂＝2 : 5 ملتا ہے، اس لیے 2.0×10⁻⁴×5/2＝5.0×10⁻⁴ mol۔ مول نسبت کو 1:1 فرض کرنا جال ہے؛ اٹل اصول یہ ہے کہ عددی سر “قبول کیے گئے الیکٹران ＝ خارج کیے گئے الیکٹران” سے طے کریں۔
تجربہ گاہ میں امونیا NH₃ جمع کرنے کا سب سے موزوں طریقہ کون سا ہے؟
مالیکیول NH₃ ہوا سے ہلکا ہے اور پانی میں بہت زیادہ حل ہوتا ہے، اس لیے اسے اوپر کی جانب ہوا ہٹانے کے طریقے سے جمع کیا جاتا ہے۔ پانی پر جمع کرنا صرف ان گیسوں کے لیے ہے جو پانی میں بہت کم حل ہوتی ہیں، اس لیے یہ NH₃ کے لیے استعمال نہیں ہو سکتا۔ تین زمروں سے فیصلہ کریں: “ہلکی → اوپر کی جانب ہٹاؤ، بھاری → نیچے کی جانب ہٹاؤ، کم حل پذیر → پانی پر”۔
سوڈیم Na کے شعلہ ٹیسٹ کا رنگ کیا ہے؟
عنصر Na شوخ زرد رنگ دیتا ہے، اسی لیے یہ طویل عرصے سے سڑکوں کی سرنگوں میں روشنی کے لیے استعمال ہوتا رہا ہے۔ سرخ رنگ Li یا Sr کا، نیلا سبز Cu کا اور سرخی مائل جامنی K کا ہے، اور ان سے گڈمڈ ہونا آسان ہے۔ پورا سیٹ ایک ساتھ سیکھیں (Li سرخ، Na زرد، K سرخی مائل جامنی، Cu نیلا سبز، Ca نارنجی سرخ، Sr سرخ، Ba زرد سبز)۔
کون سی گیس زرد سبز ہے، تیز چبھنے والی بو رکھتی ہے اور رنگ کاٹنے (bleaching) اور جراثیم کشی کا عمل دکھاتی ہے؟
گیس Cl₂ زرد سبز ہے، تیز چبھنے والی بو رکھتی ہے اور نلکے کے پانی کی جراثیم کشی میں استعمال ہوتی ہے۔ NH₃ اور H₂S بے رنگ ہیں (بالترتیب تیز چبھنے والی بو اور سڑے انڈے کی بو کے ساتھ)، اور NO₂ سرخی مائل بھورا ہے، اس لیے انہیں رنگ سے الگ پہچانا جا سکتا ہے۔ یہ یاد رکھنا بڑی طاقت ہے کہ “رنگین گیسیں تقریباً صرف Cl₂ (زرد سبز)، NO₂ (سرخی مائل بھورا) اور O₃ (ہلکا نیلا) ہیں”۔
جب ہائیڈروجن سلفائیڈ H₂S کو کسی آبی محلول میں گزارا جائے تو کون سا آئن تیزابی حالات میں بھی سیاہ رسوب دیتا ہے؟
آئن Cu²⁺ وہ نمائندہ آئن ہے جو تیزاب میں بھی CuS کا سیاہ رسوب بناتا ہے۔ Zn²⁺ صرف معتدل سے اساسی حالات میں ZnS (سفید) کا رسوب دیتا ہے، اور حالات کا یہ فرق اکثر جال بنتا ہے۔ اسے یوں ترتیب دیں: “تیزاب میں بھی رسوب ＝ کم آئن بننے کے رجحان والی دھاتیں (Cu، Ag، Pb وغیرہ)”۔
کون سی ترتیب ہیلوجن عناصر کو تکسیدی طاقت کی گھٹتی ہوئی ترتیب میں رکھتی ہے؟
تکسیدی طاقت (الیکٹران چھیننے کی طاقت) دوری جدول میں جتنا اوپر ہو اتنی زیادہ ہوتی ہے، اس لیے F₂ سب سے طاقتور ہے۔ اسی لیے KBr کے آبی محلول میں Cl₂ گزارنے سے Br₂ آزاد ہوتا ہے (الٹا نہیں ہوتا)۔ اسے تجربے کے ساتھ سیکھیں: “اوپر والا ہیلوجن نیچے والے کے ہیلائیڈ آئن کو باہر نکال دیتا ہے”۔
امونیم کلورائیڈ NH₄Cl اور کیلشیم ہائیڈرو آکسائیڈ Ca(OH)₂ کے آمیزے کو گرم کرنے پر کون سی گیس خارج ہوتی ہے؟
کمزور اساس کا نمک طاقتور اساس سے تعامل کرتا ہے، اور کمزور اساس NH₃ باہر نکل کر خارج ہوتی ہے (تجربہ گاہ میں تیاری کا معیاری طریقہ)۔ نام میں “کلورائیڈ” ہونے کی وجہ سے کلورین یا HCl چن لینا جال ہے۔ “کمزور کو طاقتور باہر نکال دیتا ہے” ان گیسوں کی تیاری کے پیچھے کارفرما اصول ہے۔
جب کسی آبی محلول میں ہلکا ہائیڈروکلورک ایسڈ ملایا جائے تو کون سا آئن ایسا سفید رسوب دیتا ہے جو روشنی میں سیاہی مائل ہو جاتا ہے؟
آئن Ag⁺، Cl⁻ کے ساتھ AgCl کا سفید رسوب بناتا ہے، اور چونکہ یہ روشنی سے متاثر ہوتا ہے، اس لیے روشنی سے تحلیل ہو کر سیاہ ہو جاتا ہے (فوٹوگرافی کا اصول)۔ Cu²⁺ اور Fe³⁺ ہائیڈروکلورک ایسڈ کے ساتھ رسوب نہیں دیتے۔ ایک سیٹ کے طور پر یاد کریں: “Cl⁻ کے ساتھ رسوب دینے والے آئن Ag⁺ اور Pb²⁺ ہیں”۔
کون سی دھات گاڑھے نائٹرک ایسڈ میں ڈبونے پر بھی اپنی سطح پر آکسائیڈ کی گھنی تہہ بنا لیتی ہے، جس سے وہ مزید حل نہیں ہوتی (غیر فعال ہو جاتی ہے)؟
دھاتیں Fe، Ni اور Al گاڑھے نائٹرک ایسڈ میں غیر فعال ہو جاتی ہیں اور تعامل رک جاتا ہے۔ یہ سوچنا کہ “نائٹرک ایسڈ طاقتور عاملِ تکسید ہے، اس لیے لوہا بھی حل ہونا چاہیے” جال ہے؛ اس کے برعکس تانبا اور چاندی گاڑھے نائٹرک ایسڈ میں حل ہو جاتے ہیں۔ تینوں غیر فعال ہونے والی دھاتیں ایک سیٹ کے طور پر سیکھیں: Fe، Ni، Al۔
امونیا NH₃ کو خشک کرنا ہو تو کون سا خشک کرنے والا مادہ استعمال کیا جا سکتا ہے؟
اساسی گیس NH₃ کے لیے اساسی خشک کرنے والا مادہ سوڈا لائم استعمال کریں۔ گاڑھا سلفیورک ایسڈ اور ٹیٹرا فاسفورس ڈیکا آکسائیڈ تیزابی ہیں اور NH₃ سے تعامل کریں گے، اور معتدل کیلشیم کلورائیڈ بھی استعمال نہیں ہو سکتا کیونکہ یہ استثنائی طور پر NH₃ کے ساتھ اضافی مرکب بناتا ہے۔ یاد رکھیں: “خشک کرنے والا مادہ اور گیس ایسا جوڑا ہوں جو تیزاب اور اساس کی طرح آپس میں نہ جھگڑیں، اور CaCl₂ × NH₃ استثنا ہے”۔
یہ بے ترتیب سوالات والا مشق کا ٹول ہے (JavaScript فعال ہونے پر کام کرتا ہے)۔ اوپر دیے گئے تمام سوالات اور وضاحتیں اس کے بغیر بھی پڑھی جا سکتی ہیں۔
* یہ ہائی اسکول کے تعلیمی مواد کی دہرائی کے لیے ہے۔ اگر علامات یا طریقۂ کار آپ کی درسی کتاب یا آپ کے اسکول کی تدریس سے مختلف ہو تو اپنی درسی کتاب اور اپنے استاد کی وضاحت پر عمل کریں۔
یہ صفحہ جاپانی اصل متن کا ترجمہ ہے۔ اگر ترجمے اور اصل متن میں فرق ہو تو جاپانی ورژن کو ترجیح دی جائے گی۔ یہ ترجمہ AI کی مدد سے کیا گیا ہے اور اس میں غلطیاں ہو سکتی ہیں۔ ترجمے کی غلطی کی اطلاع دیں جاپانی اصل متن دیکھیں