เคมีทฤษฎี ΔH และ mol

มวลโมเลกุลของ CO₂ เท่ากับ 12+16×2=44 ดังนั้น 0.50 mol มีมวล 44×0.50=22 g ส่วน 44 g เป็นกับดักของคนที่สับสนไปคิดว่าเป็น 1 mol วิธีจำ ให้ใช้ความสัมพันธ์ “มวล ＝ มวลต่อโมล × ปริมาณสาร” อย่างเป็นขั้นตอนทุกครั้ง

ที่สภาวะมาตรฐาน แก๊ส 1 mol มีปริมาตรประมาณ 22.4 L ดังนั้น 11.2÷22.4=0.50 mol การหารกลับทิศเป็น 22.4÷11.2=2.0 คือความผิดพลาดยอดนิยม วิธีจำ ให้ท่องทิศทางของการหารว่า “ปริมาตร ÷ 22.4”

ความเข้มข้นโมลาร์ × ปริมาตร (L) ＝ ปริมาณสาร ดังนั้น 0.20×0.500=0.10 mol ความผิดพลาดที่พบบ่อยคือลืมเปลี่ยน 500 mL ให้เป็น 0.5 L แล้วตอบ 0.20 mol เคล็ดลับคือเปลี่ยนหน่วย mL→L ให้เสร็จเป็นอันดับแรกก่อนคำนวณ

สารละลาย 1 L＝1000 cm³ มีมวล 1800 g โดย 98% ของมวลนี้เป็น H₂SO₄ คือ 1764 g เมื่อหารด้วยมวลโมเลกุล 98 จะได้ 18 mol/L ถ้าลืมคูณด้วยความหนาแน่นก็จะได้คำตอบผิดอย่าง 1.8 วิธีจำ ให้แก้เป็น 3 ขั้นตอน “ตั้งสารละลาย 1 L → หามวลสารละลาย → หามวลตัวละลาย → เปลี่ยนเป็นโมล”

จาก PV=nRT จะได้ n=PV/RT=(8.3×10⁴×3.0)/(8.3×10³×300)=0.10 mol ถ้าแทนอุณหภูมิเป็น 27 ตรง ๆ ผลลัพธ์จะคลาดเคลื่อนไปคนละหลัก กฎเหล็กคือต้องเปลี่ยนเป็นอุณหภูมิสัมบูรณ์ T=27+273=300 K เสียก่อน

โมเลกุลของน้ำ 1 โมเลกุลมีอะตอม H อยู่ 2 อะตอม ดังนั้น 6.0×10²³×2=1.2×10²⁴ อะตอม ส่วน 6.0×10²³ เป็นกับดักที่สับสนกับ “จำนวนโมเลกุล” วิธีจำ อย่าลืมคูณตามสูตร “จำนวนโมเลกุล × จำนวนอะตอมในหนึ่งโมเลกุล”

ต้องเฉลี่ยแบบถ่วงน้ำหนักด้วยเศษส่วนโมล จะได้ 28×0.80＋32×0.20＝22.4＋6.4＝28.8 ค่าเฉลี่ยธรรมดา 30.0 คือกับดักที่ใหญ่ที่สุด วิธีจำ ให้จำไว้ด้วยว่ามวลโมเลกุลเฉลี่ยของอากาศประมาณ 29 จะใช้ตรวจคำตอบได้ทันที

ในโครงผลึกแบบลูกบาศก์กลางตัว อะตอมที่อยู่ตรงกลางสัมผัสกับอะตอมที่มุมทั้ง 8 มุมของลูกบาศก์ เลขโคออร์ดิเนชันจึงเป็น 8 ส่วน 12 เป็นเลขโคออร์ดิเนชันของแบบลูกบาศก์กลางหน้า (FCC) และแบบเฮกซะโกนัลชิดกันที่สุด (HCP) ซึ่งสับสนกันได้ง่าย วิธีจำ ให้ท่องเป็นคู่ว่า “กลางตัว ＝ 8, กลางหน้าและเฮกซะโกนัล ＝ 12”

มุม 8 ตำแหน่ง×1/8＋จุดกลางหน้า 6 ตำแหน่ง×1/2＝1＋3＝4 อะตอม ถ้านับอะตอมที่มุมหรือที่หน้าเป็นอะตอมเต็มหน่วยก็จะได้ 8 หรือ 6 วิธีจำ ต้องใช้สัดส่วนที่เป็นของหน่วยเซลล์เสมอ (มุม 1/8, หน้า 1/2, ขอบ 1/4)

ในแกรไฟต์ เวเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัวจาก 4 ตัวของคาร์บอนแต่ละอะตอมเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระในระนาบของโครงสร้าง จึงนำไฟฟ้าได้ ส่วนเพชรซึ่งเป็นธาตุเดียวกันใช้อิเล็กตรอนทั้งหมดไปสร้างพันธะ จึงเป็นฉนวน วิธีจำ ให้จำว่า “แกรไฟต์เท่านั้นที่เป็นข้อยกเว้นของผลึกโคเวเลนต์”

อะตอม H ที่จับกับ O ซึ่งมีอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง จะเกิดพันธะไฮโดรเจนกับ O ของโมเลกุลข้างเคียง จึงต้องใช้พลังงานมากในการแยกโมเลกุลออกจากกัน ความแข็งแรงของพันธะโคเวเลนต์เป็นคนละเรื่องกับจุดเดือด (ซึ่งพูดถึงการดึงโมเลกุลออกจากกัน) จึงอย่าหลงกับดักนี้ วิธีจำ ให้จำว่า “H ที่เกาะอยู่กับ F, O, N เกิดพันธะไฮโดรเจน”

พันธะที่เกิดจากการที่ N ให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวแก่ H⁺ เพียงฝ่ายเดียว เรียกว่าพันธะโคออร์ดิเนตโคเวเลนต์ ข้อที่ออกสอบบ่อยคือ เมื่อเกิดขึ้นแล้วจะแยกไม่ออกเลยจากพันธะโคเวเลนต์ N–H อื่น ๆ วิธีจำ ให้ยึดว่า “พันธะโคเวเลนต์ที่ฝ่ายเดียวเป็นผู้ให้อิเล็กตรอนคู่ ＝ พันธะโคออร์ดิเนต”

ในแบบลูกบาศก์กลางหน้า อะตอมสัมผัสกันตามแนวเส้นทแยงมุมของหน้าลูกบาศก์ ความยาวเส้นทแยงมุม √2a จึงเท่ากับรัศมี 4 เท่า ส่วน √3a เป็นความสัมพันธ์ของแบบลูกบาศก์กลางตัว (สัมผัสกันตามเส้นทแยงมุมของทรงลูกบาศก์) ซึ่งเป็นกับดักที่พบบ่อยที่สุด วิธีจำ ให้วาดรูปแล้วจำว่า “กลางหน้าใช้ทแยงมุมหน้า กลางตัวใช้ทแยงมุมทรง”

ในปฏิกิริยาคายความร้อน ระบบปล่อยพลังงานออกไป เอนทาลปีของระบบจึงลดลง ทำให้ ΔH เป็นลบ ในสมการเทอร์โมเคมีแบบเดิมเขียนการคายความร้อนเป็น ＋Q ซึ่งเครื่องหมายตรงกันข้าม จึงเป็นจุดที่สับสนมากที่สุด วิธีจำ ให้จำว่า “พลังงานออกจากระบบ จึงติดลบ”

เนื่องจากคายความร้อน 891 kJ ต่อ 1 mol ดังนั้น 0.50 mol จะให้ 891×0.50≒446 kJ ข้อควรระวังคือแม้ ΔH จะเป็นลบ แต่ “ปริมาณความร้อนที่เกิดขึ้น” ต้องตอบเป็นค่าบวก วิธีจำ ให้คิดด้วยสูตร “ปริมาณความร้อน ＝ |ΔH|×mol”

ปฏิกิริยาที่ต้องการ ＝ (สมการที่ 1)−(สมการที่ 2) ดังนั้น ΔH＝−394−(−283)＝−111 kJ การนำสองค่ามาบวกกันแล้วได้ −677 คือความผิดพลาดที่พบบ่อย วิธีจำ ให้นึกถึงวิธีใช้กฎของเฮสส์ว่า “ลบสมการกันเพื่อให้ CO₂ ตัดกันหมด”

ตัวเร่งปฏิกิริยาเปิดเส้นทางใหม่ที่มีพลังงานก่อกัมมันต์ต่ำกว่า ทำให้สัดส่วนของโมเลกุลที่ข้ามยอดเนินไปได้มีมากขึ้น ส่วน ΔH (ผลต่างระหว่างจุดเริ่มต้นกับจุดสิ้นสุด) ไม่เปลี่ยนเพราะตัวเร่งปฏิกิริยา ซึ่งเป็นกับดักคลาสสิก วิธีจำ ให้นึกภาพว่า “ตัวเร่งปฏิกิริยาลดความสูงของยอดเนิน แต่ไม่เปลี่ยนความลึกของหุบเขา”

เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น การกระจายพลังงานจลน์ของโมเลกุลจะขยายไปทางพลังงานสูง สัดส่วนของโมเลกุลที่ข้ามยอดเนินได้จึงเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว ส่วนพลังงานก่อกัมมันต์เองไม่เปลี่ยนตามอุณหภูมิ (สิ่งที่เปลี่ยนได้คือตัวเร่งปฏิกิริยา) วิธีจำ ให้แยกให้ชัดว่า “อุณหภูมิ → สัดส่วนเพิ่ม, ตัวเร่งปฏิกิริยา → ยอดเนินต่ำลง”

การละลายของแอมโมเนียมไนเตรตดูดความร้อนจากสิ่งแวดล้อม จึงเป็นการเปลี่ยนแปลงแบบดูดความร้อน และถูกนำไปใช้ทำแผ่นเย็นสำเร็จรูป ส่วนการเผาไหม้ การสะเทิน และการเกิดออกซิเดชันของโลหะ ล้วนเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนที่เป็นตัวแทน วิธีจำ ให้จำเป็นชุดว่า “แผ่นประคบเย็น ＝ ละลาย NH₄NO₃ ＝ ΔH＞0”

เมื่อเพิ่มความดัน สมดุลจะเลื่อนไปในทิศที่จำนวนโมเลกุลแก๊สรวมลดลง (ซ้าย 4 โมเลกุล → ขวา 2 โมเลกุล) เพื่อลดความดันลง ข้อควรระวังคือการเปลี่ยนความดันไม่ทำให้ค่าคงที่สมดุลเปลี่ยน วิธีจำ ให้ตัดสินด้วยหลักของเลอชาเตอลิเอว่า “สมดุลเลื่อนไปในทิศที่ต้านการเปลี่ยนแปลง”

เมื่อให้ความร้อน สมดุลจะเลื่อนไปในทิศดูดความร้อน (ปฏิกิริยาย้อนกลับ คือทางซ้าย) เพื่อดูดความร้อนไว้และต้านการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ ไม่ใช่ว่า “อุณหภูมิสูงขึ้นแล้วปฏิกิริยาเร็วขึ้น จึงเลื่อนไปทางขวา” เคล็ดลับคือต้องแยกให้ออกว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยากับการเลื่อนของสมดุลเป็นคนละเรื่องกัน

ตัวเร่งปฏิกิริยาเร่งทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและปฏิกิริยาย้อนกลับด้วยอัตราส่วนเท่ากัน ตำแหน่งของสมดุลและค่าคงที่สมดุลจึงไม่เปลี่ยน การคิดว่า “ใส่ตัวเร่งปฏิกิริยาแล้วได้ NH₃ มากขึ้น” คือความเข้าใจผิดที่พบบ่อย วิธีจำ ให้จำว่าประโยชน์ของตัวเร่งปฏิกิริยามีเพียงอย่างเดียวคือ “ถึงสมดุลได้เร็วขึ้น”

ค่าคงที่สมดุลคือ “ผลิตภัณฑ์ ／ สารตั้งต้น” โดยยกความเข้มข้นแต่ละตัวขึ้นเป็นเลขชี้กำลังตามเลขสัมประสิทธิ์ ความผิดพลาดยอดนิยมคือเอาสัมประสิทธิ์ไปคูณ หรือลืมใส่เลขชี้กำลัง วิธีจำ ให้ท่องขณะเขียนสมการว่า “สัมประสิทธิ์ต้องขึ้นไปอยู่บนไหล่ (เป็นเลขชี้กำลัง)”

เนื่องจากเกิด HI 1.6 mol แสดงว่า H₂ และ I₂ ทำปฏิกิริยาไปอย่างละ 0.80 mol เหลืออย่างละ 0.20 mol จะได้ K＝(1.6)²／(0.20×0.20)＝2.56／0.04＝64 (ปฏิกิริยานี้มีจำนวนโมเลกุลสองข้างเท่ากัน ปริมาตรจึงตัดกันหมด) วิธีจำ การ “ทำตารางปริมาณที่ทำปฏิกิริยา x” คือทางหลวงของโจทย์สมดุล ถ้าเข้าใจผิดว่า HI＝2x เป็นเพียง x ก็จะได้คำตอบอย่าง 16

[H⁺]＝ความเข้มข้น×ระดับการแตกตัว＝0.10×0.010＝1.0×10⁻³ mol/L ดังนั้น pH＝3 กับดักที่ใหญ่ที่สุดคือละเลยระดับการแตกตัวแล้วคิดเหมือนกรดแก่จนได้ pH＝1 วิธีจำ ให้แยกใช้ว่า “กรดอ่อนใช้ cα ส่วนกรดแก่ใช้ความเข้มข้นได้เลย”

ถ้า pH＝12 แสดงว่า [H⁺]＝10⁻¹² mol/L และจากผลคูณไอออนจะได้ [OH⁻]＝10⁻¹⁴÷10⁻¹²＝10⁻² mol/L การตอบ 10⁻¹² ซึ่งเป็นค่า [H⁺] เองคือกับดัก วิธีจำ ถ้าใช้ “pH＋pOH＝14” ก็จะได้ pOH＝2 ทันที

ให้ H เป็น ＋1 และ O เป็น −2 จะได้ (＋1)×2＋S＋(−2)×4＝0 ดังนั้น S＝＋6 มักสับสนกับ ＋4 ใน SO₂ หรือ −2 ใน H₂S วิธีจำ ให้ย้อนคำนวณจากหลักที่ว่า “ผลรวมเลขออกซิเดชันของสารประกอบ ＝ 0”

ให้ O เป็น −2 จะได้ Mn＋(−2)×4＝−1 ดังนั้น Mn＝＋7 สำหรับไอออน หลายคนลืมว่าผลรวมต้องเท่ากับ “ประจุของไอออน” จึงเผลอตอบเลื่อนไปทาง ＋8 วิธีจำ ให้จำพร้อมเหตุผลว่า KMnO₄ เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงมากเพราะ Mn อยู่ที่เลขออกซิเดชันสูงสุดคือ ＋7

เฉพาะโลหะที่เสียอิเล็กตรอนเป็นไอออนได้ง่ายกว่า H₂ เท่านั้นจึงจะทำปฏิกิริยากับกรดเจือจางแล้วให้แก๊สไฮโดรเจน Zn อยู่ทางซ้ายของ H ส่วน Cu อยู่ทางขวา Cu จึงไม่ละลาย วิธีจำ ให้ท่องอนุกรมเคมีไฟฟ้าพร้อมตำแหน่งของ H ให้ขึ้นใจ K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞(H₂)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

Zn ซึ่งเสียอิเล็กตรอนเป็นไอออนได้ง่ายกว่า จะละลายออกมาเป็น Zn²⁺ (ถูกออกซิไดซ์) และปล่อยอิเล็กตรอน จึงเป็นขั้วลบ ความสัมพันธ์ที่ว่า “ขั้วที่อิเล็กตรอนไหลออก ＝ ขั้วลบ ＝ เกิดออกซิเดชัน” มักถูกจำสลับกัน วิธีจำ ให้จำว่า “โลหะที่เกิดไอออนได้ง่ายกว่าคือขั้วลบ”

ขณะคายประจุจะเกิดเลด(II)ซัลเฟต PbSO₄ เกาะที่ผิวของขั้วทั้งสอง มวลของทั้งสองขั้วจึงเพิ่มขึ้น กับดักคือการคิดว่า “ละลายออกไป มวลจึงลดลง” แต่ความจริง Pb²⁺ ไม่ได้ออกไปในสารละลาย หากกลายเป็น PbSO₄ อยู่ตรงนั้นเลย วิธีจำ ให้จำเป็นชุดว่า “คายประจุ ＝ เกิด PbSO₄ ที่ทั้งสองขั้ว มวลเพิ่ม และกรดซัลฟิวริกเจือจางลง”

Na⁺ เกิดไอออนได้ง่ายเกินไปจึงไม่ถูกรีดิวซ์ น้ำจะถูกรีดิวซ์แทนและเกิดแก๊ส H₂ การคิดว่า “เป็นแคโทด ดังนั้น Na ต้องพอกออกมา” คือความเข้าใจผิดที่พบบ่อย วิธีจำ ให้จำว่า “ในสารละลายของไอออนบวกที่เกิดไอออนได้ง่าย จะเกิดแก๊สไฮโดรเจน”

SO₄²⁻ ถูกออกซิไดซ์ได้ยาก น้ำจึงถูกออกซิไดซ์แทนและเกิดแก๊ส O₂ ส่วนการพอกของทองแดงเป็นการเปลี่ยนแปลงที่ฝั่งแคโทด อย่าสับสนกัน วิธีจำ กฎการตัดสินคือ “ที่แอโนด ถ้ามี Cl⁻ จะได้ Cl₂ ถ้าไม่มีจะได้ O₂ (เมื่อขั้วเป็น Pt หรือ C)”

ปริมาณไฟฟ้าเท่ากับ 0.50×1930＝965 C ดังนั้นอิเล็กตรอนเท่ากับ 965÷96500＝0.010 mol จาก Cu²⁺＋2e⁻→Cu ทองแดงจะเป็นครึ่งหนึ่งของอิเล็กตรอนคือ 0.0050 mol มวลเท่ากับ 0.0050×64＝0.32 g วิธีจำ ความผิดพลาดที่พบบ่อยที่สุดคือลืมสัมประสิทธิ์ “2e⁻ ต่อ Cu 1 อะตอม” แล้วตอบ 0.64 g

MnO₄⁻ มี 0.020×0.010＝2.0×10⁻⁴ mol เมื่อทำให้จำนวนอิเล็กตรอนที่รับและให้เท่ากันจะได้ MnO₄⁻ : H₂O₂＝2 : 5 ดังนั้น 2.0×10⁻⁴×5/2＝5.0×10⁻⁴ mol กับดักคือการเหมาว่าอัตราส่วนโดยโมลเป็น 1:1 วิธีจำ กฎเหล็กคือกำหนดสัมประสิทธิ์จาก “อิเล็กตรอนที่รับ ＝ อิเล็กตรอนที่ให้”

NH₃ เบากว่าอากาศและละลายน้ำได้ดีมาก จึงเก็บโดยการแทนที่อากาศแบบคว่ำภาชนะ ส่วนการแทนที่น้ำใช้ได้เฉพาะ “แก๊สที่ละลายน้ำได้น้อย” จึงใช้กับ NH₃ ไม่ได้ วิธีจำ ให้ตัดสินด้วย 3 กลุ่มว่า “เบากว่าอากาศ→คว่ำภาชนะ, หนักกว่าอากาศ→หงายภาชนะ, ละลายน้ำได้น้อย→แทนที่น้ำ”

Na ให้สีเหลืองสดใส และเคยถูกนำไปใช้เป็นไฟส่องสว่างในอุโมงค์ถนน ส่วนสีแดงเป็นของ Li หรือ Sr สีเขียวอมฟ้าเป็นของ Cu และสีม่วงแดงเป็นของ K ซึ่งสับสนกันได้ง่าย วิธีจำ ให้ท่องเป็นชุดเดียวกันไปเลย (Li สีแดง, Na สีเหลือง, K สีม่วงแดง, Cu สีเขียวอมฟ้า, Ca สีแดงส้ม, Sr สีแดง, Ba สีเขียวอมเหลือง)

Cl₂ มีสีเขียวอมเหลืองและกลิ่นฉุน ใช้ฆ่าเชื้อในน้ำประปา ส่วน NH₃ และ H₂S ไม่มีสี (กลิ่นฉุนและกลิ่นไข่เน่าตามลำดับ) และ NO₂ มีสีน้ำตาลแดง จึงแยกได้ด้วยสี วิธีจำ ให้จำว่า “แก๊สที่มีสีมีแค่ราว ๆ Cl₂ (เขียวอมเหลือง), NO₂ (น้ำตาลแดง), O₃ (ฟ้าอ่อน)” จะได้เปรียบมาก

Cu²⁺ เป็นไอออนตัวแทนที่เกิดตะกอน CuS สีดำได้แม้ในภาวะกรด ส่วน Zn²⁺ จะตกตะกอน ZnS (สีขาว) ได้เฉพาะในภาวะกลางถึงเบสเท่านั้น ความต่างของเงื่อนไขนี้เป็นกับดักที่ออกสอบบ่อย วิธีจำ ให้จัดระบบว่า “ตกตะกอนได้แม้ในกรด ＝ โลหะที่เกิดไอออนได้ยาก (Cu, Ag, Pb เป็นต้น)”

ความสามารถในการออกซิไดซ์ (ความสามารถในการดึงอิเล็กตรอน) จะแรงขึ้นเมื่ออยู่สูงขึ้นในตารางธาตุ F₂ จึงแรงที่สุด ด้วยเหตุนี้เมื่อผ่าน Cl₂ ลงในสารละลาย KBr จึงได้ Br₂ อิสระออกมา (ในทางกลับกันไม่เกิด) วิธีจำ ให้จำคู่กับการทดลองว่า “แฮโลเจนที่อยู่สูงกว่าจะไล่แฮไลด์ไอออนของตัวที่อยู่ต่ำกว่าออกมา”

เป็นปฏิกิริยาระหว่างเกลือของเบสอ่อนกับเบสแก่ ทำให้ NH₃ ซึ่งเป็นเบสอ่อนถูกไล่ออกมาเป็นแก๊ส (เป็นวิธีเตรียมมาตรฐานในห้องปฏิบัติการ) กับดักคือการเลือกคลอรีนหรือ HCl เพียงเพราะเห็นคำว่า “คลอไรด์” ในชื่อสาร วิธีจำ หลักการเตรียมแก๊สคือ “ตัวที่อ่อนกว่าจะถูกตัวที่แรงกว่าไล่ออกมา”

Ag⁺ เกิดตะกอนขาวของ AgCl กับ Cl⁻ และเนื่องจากไวต่อแสงจึงถูกแสงสลายจนคล้ำลง (เป็นหลักการของฟิล์มถ่ายรูป) ส่วน Cu²⁺ และ Fe³⁺ ไม่ตกตะกอนกับกรดไฮโดรคลอริก วิธีจำ ให้จำเป็นคู่ว่า “ไอออนที่ตกตะกอนกับ Cl⁻ คือ Ag⁺ และ Pb²⁺”

Fe, Ni และ Al เกิดสภาพเฉื่อยในกรดไนตริกเข้มข้นและปฏิกิริยาหยุดลง กับดักคือการคิดว่า “กรดไนตริกเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง เหล็กจึงน่าจะละลาย” แต่ในทางกลับกันทองแดงและเงินต่างหากที่ละลายในกรดไนตริกเข้มข้น วิธีจำ ให้ท่องโลหะที่เกิดสภาพเฉื่อยเป็นชุดสามตัวว่า Fe, Ni, Al

NH₃ เป็นแก๊สที่มีสมบัติเบส จึงต้องใช้สารดูดความชื้นที่เป็นเบสคือโซดาไลม์ ส่วนกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและเตตระฟอสฟอรัสเดคะออกไซด์เป็นกรด จึงทำปฏิกิริยากับ NH₃ และแม้แคลเซียมคลอไรด์จะเป็นกลางก็ใช้ไม่ได้ เพราะเกิดสารประกอบเชิงเติมกับ NH₃ เป็นกรณียกเว้น วิธีจำ ให้จำว่า “สารดูดความชื้นกับแก๊สต้องเป็นคู่ที่ไม่ทะเลาะกันในแง่กรด–เบส และ CaCl₂ × NH₃ คือข้อยกเว้น”